Question

某化學(xué)小組的同學(xué)爬山時帶一些石灰石樣品，他們想探究其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．于是取4g樣品放入燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），然后取40g稀鹽酸平均分四次加入，反應(yīng)情況如下表：

稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	3g	2g	1g	1g

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)，而雜質(zhì)不能和稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可以知道剩余的1g為雜質(zhì)，即碳酸鈣的質(zhì)量為：4g-1g=3g，可以據(jù)此求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)，而雜質(zhì)不能和稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可以知道剩余的1g為雜質(zhì)，即碳酸鈣的質(zhì)量為：4g-1g=3g，可以據(jù)此求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3g

4g

×100%=75%
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
3g         10g?x

100

3g

=

73

10g?x

解得：x=7.3%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故答案為：（1）75%；
（2）7.3%．

點評：據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．