Question

某校研究性學習小組的同學設計了一個對此實驗，探究物質溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量．向圖中A、B、C三個實驗裝置中盛有一定量水的小試管里依次加入固態NaCl、NH₄NO₃、NaOH（加入固體物質之前，三個實驗裝置中U形管兩端的液面持平）．

（1）請你幫他們填寫下表．

	A	B	C
現象
原因

（2）從上述物質溶解于水的對比實驗中你得出的初步結論是

 

．

Answer 1

考點：溶解時的吸熱或放熱現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：物質溶于水由于放熱使溶液溫度升高的：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣固體；
物質溶于水由于吸熱使溶液溫度降低的：硝酸銨固體．

解答：解：
加入氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，故裝置中U形管兩端的液面持平．
若加入硝酸銨，溶于水后吸熱，則小試管中的溶液溫度降低，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降．
加入氫氧化鈉固體溶于水放熱的物質，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升．
故答案為：

	A	B	C
現象	裝置中U形管兩端的液面持平	裝置中U形管兩端的液面c端高于d端	裝置中U形管兩端的液面e端低于f端
原因	氯化鈉溶于水，溶液溫度不變	硝酸銨，溶于水后吸熱，則小試管中的溶液溫度降低	氫氧化鈉固體溶于水放熱的物質，則小試管中的溶液溫度升高

（2）物質溶于水；存在吸熱、放熱現象．

點評：此題考查的是學科綜合題，考查了理化方面的知識．在學習中，要把握好各方面的知識．