Question

19．科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環．
（1）步驟1的化學方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗方案如表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液．	試管內有氣泡產生．	分解不完全

（3）上述設想的優點有ab．（填字母序號）
        a．原料易得且可循環利用          b．充分利用太陽能          c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），寫出此反應的化學方程式CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HCOOH．

Answer 1

分析 （1）根據圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，據此書寫方程式；
（2）根據碳酸鈣遇酸產生二氧化碳的性質分析回答；
（3）根據反應的原料及反應的條件分析選擇；
（4）根據方程式的書寫、分析；

解答 解：
（1）根據圖示信息可知二氧化碳和氧化鈣在400℃生成碳酸鈣，方程式是：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃
（2）因為碳酸鈣遇酸產生二氧化碳，所以取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸，若觀察到試管內有氣泡產生，則含有未分解的碳酸鈣；
（3）a上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環使用故a正確；
b反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故b正確；
c遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應；故c錯誤；
（4）CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），反應的化學方程式為：CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HCOOH；
答案：
（1）CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ；
（2）稀鹽酸；試管內有氣泡產生；
（3）ab；
（4）CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HCOOH；

點評 本題屬于信息題，考查了有關二氧化碳、碳酸鈣等的性質和用途，難度不大，依據已有的知識結合題目的信息分析即可．生活處處有化學，學會用化學知識解決生活中的實際問題，體會化學的奇妙．