Question

14．某化學興趣小組同學進行了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液的實驗探究，請你一同參與探究．
【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？
【實驗方案】琪琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．  
請你回答下列問題：
（1）其中不能達到實驗目的是A、B（填字母）；
（2）C組實驗中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是澄清石灰水．
【繼續探究】實驗結束后，琪琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想與假設】
Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、NaOH
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、HCl
【反思與拓展】
①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是Ⅱ（填序號），理由是NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液．
②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗BC（填字母）．
A．紫色石蕊實驗          B．銅          C．硝酸銀溶液            D．足量氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 【實驗方案】（1）根據反應的現象進行鑒別；
（2）根據反應物、生成物以及反應原理書寫方程式；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀分析；
【猜想與假設】根據反應的程度分析溶質的成分；
【反思與拓展】①根據現象得到無色澄清透明的溶液分析猜想的合理性；
②在驗證時要注意選擇的試劑不能產生干擾，要出現明顯的現象．

解答 解：【實驗方案】（1）A方案都反應，但都無現象，故不能鑒別；B方案都變成紅色，故不能鑒別；而C和D都能出現不同的現象，因此不能達到實驗目的是A、B；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，而和氫氧化鈉反應物現象，故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水；
【猜想與假設】若恰好完全反應，則只含有反應產生的氯化鈉和氯化鈣；鹽酸過量含有氯化氫、氯化鈉和氯化鈣
【反思與拓展】①Ⅱ的猜想中含有氫氧化鈉，能夠使酚酞試液變成紅色，而現象得到無色澄清透明的溶液，因此Ⅱ不合理；
②驗證燒杯內溶液中可能有的物質，其中
A、因為三種猜想溶液呈現不同的性質，因此可以通過石蕊試液驗證，故可以；
B、銅和三種猜想的物質都不反應，故不可以；
C、無論哪種猜想，因為都含有氯離子，滴加硝酸銀溶液都會產生沉淀，故不可以；
D、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氫氧化鈉立即變成紅色，說明不含有鹽酸，若過一會產生紅色，則說明含有鹽酸，故可以；
故答案為：【實驗方案】（1）A、B；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH   （3）澄清石灰水或Ca（OH）₂溶液
【猜想與假設】NaCl、CaCl₂、HCl；
【反思與拓展】①Ⅱ；NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均給分） ②BC．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質的不同性質，然后選擇適當的試劑進行鑒別，出現不同的現象，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的過量問題．