Question

11．實驗室里制取氫氣一般選用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使制取的氫氣不純，一般選金屬鋅而不選鎂或鐵，原因是鎂與酸反應速率過快，鐵與酸反應速率過慢，不易收集；鋅與酸的反應速度適中，便于收集．小明同學不小心將濃硫酸錯當成了稀硫酸倒入了反應容器中，結果聞到一股刺鼻性的氣味，試寫出該反應的化學方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，通過查閱資料得知，這是濃硫酸具有強氧化性造成的，據此，你對物質的性質有什么新的認識？物質的濃度不同性質不同．

Answer 1

分析 鹽酸易揮發出氯化氫氣體；金屬的活動性不同與酸反應的劇烈程度不同；根據質量守恒定律和物質的性質分析生成的刺鼻性的氣味，寫出反應的化學方程式；根據硫酸的濃度不同分析物質的性質的不同．據此分析回答有關的問題．

解答 解：實驗室里制取氫氣一般選用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是：稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使制取的氫氣不純；不同的金屬的活動性不同，與酸反應的劇烈程度不同，實驗室里制取氫氣一般選金屬鋅而不選鎂或鐵，原因是：鎂與酸反應速率過快，鐵與酸反應速率過慢，不易收集；鋅與酸的反應速度適中，便于收集．小明同學不小心將濃硫酸錯當成了稀硫酸倒入了反應容器中，結果聞到一股刺鼻性的氣味，由質量守恒定律可知，該氣體應是二氧化硫，該反應的化學方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，通過查閱資料得知，這是濃硫酸具有強氧化性造成的，稀硫酸不具有氧化性，說明了物質的濃度不同性質不同．
故答為：稀鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使制取的氫氣不純；鎂與酸反應速率過快，鐵與酸反應速率過慢，不易收集；鋅與酸的反應速度適中，便于收集；Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；物質的濃度不同性質不同．

點評 本題通過實驗室氫氣的制取方法，考查了金屬的性質、方程式的書寫等知識，加強基礎知識的學習，學會靈活利用知識分析解決問題的方法是解答本題的關鍵．