Question

14．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應(yīng)，鐵消耗完．濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為55.4克．則生成氫氣的質(zhì)量為（　　）

• A． 0.2g
• B． 0.4g
• C． 1g
• D． 4.6g

Answer 1

分析 本題由于10g、50g以及55.4g都是混合物的質(zhì)量，所以無(wú)法直接使用，但是由于溶液的質(zhì)量差量取決于反應(yīng)掉的鐵和生成的氫氣的質(zhì)量差，所以可以用溶液差量法求算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  溶液的質(zhì)量增量
56      98     152       2       56-2=54（或者162-98=54）
                                x        55.4g-50g=5.4g
$\frac{2}{54}$=$\frac{x}{5.4g}$
x=0.2g
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．純凈物的質(zhì)量可以用于方程式計(jì)算，而含雜的數(shù)據(jù)不能直接使用．