Question

1．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（1）反應I中，發生反應的化學方程式為SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI．
（2）反應Ⅲ中，反應前后化合價發生改變的元素是H、I．
（3）在整個反應過程中，SO₂、H₂SO₄、I₂、HI都在循環使用，則制得H₂中氫元素最初來源于H₂O（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據反應I為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI進行分析；
（2）根據單質中元素的化合價為零分析；
（3）根據質量守恒定律分析解答．

解答 解：（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI，該故答案為：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
（2）反應Ⅲ中，H和I由化合態變為游離態，元素的化合價發生了改變；
（3）反應I的化學方程式為：SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，根據質量守恒定律可知，制得H₂中氫元素最初來源于水；
故答案為：（1）SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；（2）H；I；（3）H₂O．

點評 本題考查化學方程式的書寫，元素的化合價等知識，難度不大．