Question

11．有一種生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成．在生氧罐中有淡黃色的粉末過氧化鈉（Na₂O₂）．某化學興趣小組在實驗室中探究該面具的防毒原理．
查閱資料：（1）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂           （2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑     （4）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
實驗設計：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，利用裝置A制取CO₂的優點是可以控制反應的發生與停止．
（2）裝置B中的物質是B（填序號）．
A．NaOH溶液           B．飽和NaHCO₃溶液               C．Na₂CO₃溶液
（3）裝置C的作用是證明HCl已除盡或檢驗HCl是否已除盡，裝置E中發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，檢驗裝置F中收集到的氣體方法是將帶火星的木條伸入瓶內，若復燃，證明是氧氣．
（4）小亮為進一步探究反應后裝置D中固體的成分，進行了如下實驗：

請完成部分實驗報告：
操作Ⅰ中加水溶解無氣泡，說明固體中無Na₂O₂，操作Ⅱ中加入足量BaCl₂溶液的作用是證明并除盡Na₂CO₃或除盡Na₂CO₃或除去Na₂CO₃，根據實驗現象判斷反應后裝置D中固體的化學式為NaOH和Na₂CO₃．
實驗結論：該防毒面具利用人體呼出的氣體和過氧化鈉反應，產生氧氣，供人呼吸．
意外探究：小亮同學向上述紅色的溶液中意外加入氫氧化鈉固體，溶解，發現紅色褪去，加水，紅色又出現，紅色褪去的原因估計是NaOH溶液濃度太大．

Answer 1

分析 （1）據反應原理書寫方程式；并據裝置特點分析解答；
（2）根據裝置B的作用是除去氯化氫解答；
（3）根據裝置C的作用是證明HCl已除盡或檢驗HCl是否已除盡解答；
（4）根據2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，操作Ⅰ中加水溶解無氣泡，說明固體中無Na₂O₂；BaCl₂溶液和碳酸鈉反應解答；

解答 解：
（1）石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；利用裝置A制取CO₂的優點是可以控制反應的發生與停止； 
（2）裝置B的作用是除去氯化氫；
A．NaOH溶液可以與氯化氫、二氧化碳都反應，錯誤；           
B．飽和NaHCO₃溶液只與氯化氫，正確；            
C．Na₂CO₃溶液可以與氯化氫、二氧化碳都反應，錯誤；     
（3）硝酸銀和氯化氫反應，生成氯化銀白色沉淀，裝置C的作用是證明HCl已除盡或檢驗HCl是否已除盡；裝置E中發生反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；檢驗裝置F中收集到的氣體方法是將帶火星的木條伸入瓶內，若復燃，證明是氧氣；
（4）由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，操作Ⅰ中加水溶解無氣泡，說明固體中無Na₂O₂；操作Ⅱ中加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則證明并除盡Na₂CO₃并除盡Na₂CO₃；根據濾液中加酚酞，溶液變紅，說明溶液中用氫氧化鈉，實驗現象判斷反應后裝置D中固體的化學式為NaOH和Na₂CO₃；   
小亮同學向上述紅色的溶液中意外加入氫氧化鈉固體，溶解，發現紅色褪去，加水，紅色又出現，紅色褪去的原因估計是NaOH溶液濃度太大．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 發生與停止；       
（2）B；
（3）證明HCl已除盡或檢驗HCl是否已除盡；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；將帶火星的木條伸入瓶內，若復燃，證明是氧氣；
（4）Na₂O₂；   證明并除盡Na₂CO₃或除盡Na₂CO₃或除去Na₂CO₃ （只答證明有Na₂CO₃不給分）
NaOH和Na₂CO₃；    NaOH溶液濃度太大．

點評 該題根據查閱資料提供的信息并結合實驗步驟和現象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學知識進行牽連．知道性質決定用途，用途體現性質．