Question

某同學(xué)通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質(zhì)量是200g，反應(yīng)結(jié)束后（碳酸鈣全部反應(yīng)），稱得錐形瓶及里面物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?95.6g．試計(jì)算有多少碳酸鈣參加反應(yīng)？該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/h1>

Answer 1

解：根據(jù)題意，生成二氧化碳的質(zhì)量為200g-195.6g=4.4g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
x=10g．
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；該實(shí)驗(yàn)要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�可在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
故答案為：10g；遵循質(zhì)量守恒定律；在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量即可．
一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行才能判斷參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等，上述實(shí)驗(yàn)總質(zhì)量減少，是因?yàn)橛袣怏w生成，沒有在密閉容器中進(jìn)行．
點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律的理解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．