Question

某同學通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應的實驗來驗證質量守恒定律．反應前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質量是200g，反應結束后（碳酸鈣全部反應），稱得錐形瓶及里面物質的總質量變為195.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應？該反應遵循質量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應怎樣改進才能達到實驗目的．

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律，反應前后總質量減少的質量即為產生的二氧化碳氣體的質量，再根據反應的化學方程式計算出參加反應碳酸鈣的質量即可．
一切化學反應均遵循質量守恒定律；有氣體參加或有氣體生成的反應需在密閉容器中進行才能判斷參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量是否相等，上述實驗總質量減少，是因為有氣體生成，沒有在密閉容器中進行．
解答：解：根據題意，生成二氧化碳的質量為200g-195.6g=4.4g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
    x=10g．
答：參加反應的碳酸鈣的質量為10g．
一切化學反應均遵循質量守恒定律，該反應遵循質量守恒定律；該實驗要想達到實驗目的，可在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
故答案為：10g；遵循質量守恒定律；在錐形瓶口套一個氣球，將石灰石放在氣球中，稀鹽酸放在錐形瓶中，使裝置密封．
點評：本題難度不是很大，考查化學方程式的計算、質量守恒定律的理解，根據質量守恒定律計算出生成二氧化碳氣體的質量是解答本題的關鍵．