Question

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表橫線上（填寫物質的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	非金屬單質	鹽	酸
不屬于該類別的物質	CO2	Cu	Fe（OH）3	H2O

（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O 

光照、葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下

生成的產物不同

．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：

溫度須達到可燃物的著火點

．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發生反應），充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為

44

 g．請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據金屬氧化物、金屬單質、酸堿鹽的分類進行解答；
（2）A、對比這兩個化學反應方程式的反應物、反應條件以及生成物的異同進行分析、填空；
B、根據物質燃燒的條件、對比兩個試管中的物質所處環境的異同點進行分析；
（3）觀察化學反應前、后天平的天平仍平衡，據此可知化學反應前、后物質的質量不變；根據質量守恒定律和化學方程式進行計算即可．

解答：解：（1）A、ZnO、MgO、Na₂O這三種物質都是由金屬元素和氧元素結合形成的化合物，屬于金屬氧化物，而CO₂是由非金屬元素和氧元素結合形成的化合物，屬于非金屬氧化物；
B、N₂、C、Cl₂這三種物質都是由非金屬元素組成的單質，只有Cu是由金屬元素組成的單質；
C、KNO₃、NaHCO₃、KClO₃這三種物質都屬于鹽類，只有Fe（OH）₃是堿；
D、H₂SO₄、HCl、HNO₃這三種物質都屬于酸，只有H₂O是中性的；
故答案為：

	A	B	C	D
		非金屬單質		酸
	CO2		Fe（OH）3

（2）A、通過對兩個化學反應的對比，發現它們的反應物相同，但是反應條件不同、生成物不同；
故答案為：生成的產物不同；
B、根據物質燃燒的條件可知，甲、乙試管所受溫度相同，同樣與氧氣接觸，甲試管中的白磷能燃燒，乙試管中的紅磷不能燃燒，說明乙試管中的紅磷沒有達到著火點．
故答案為：溫度須達到可燃物的著火點；
（3）從圖可以看出，天平在化學反應前后都是保持平衡狀態，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各種物質的質量總和；
根據質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量為125g-81g=44g；
①設該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             44g

100

44

=

x

44g

，解得x=100g；
②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是

100g

125g

×100%=80%．
故答案為：等于；44；①100g；②80%．

點評：解答（3）時，要熟知化學反應的實質是原子的重新組合，推出原子的種類、數目、質量都沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等．