Question

11．在反應2A+B═2C+D 中，5.6g A與7.3g B恰好完全反應生成12.7g C，現要得到0.6g D，則需要A的質量為（　　）

• A． 5.6g
• B． 16.8g
• C． 21.9g
• D． 無法計算

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：設需要A的質量為x，
5.6gA與7.3gB恰好完全反應生成12.7gC，同時生成D的質量為：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g，
即反應過程中A和D的質量比是56：2，
2A+B═2C+D，
56       2
x       0.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.6g}$，
x=16.8g，
故選：B．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．