Question

16．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．科學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動．

【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？
【查閱資料】
（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu₂O）．
（2）Cu₂O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③既有Cu也有Cu₂O．
【實驗探究】
（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再加少許CaC1₂（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．
（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如表的驗證：

步驟	現象	結論
①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的稀硫酸，充分反應	紅色固體部分減少，溶液變為藍色	猜想①錯誤
②過濾試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為1.04g	/	猜想③正確

Answer 1

分析 【作出猜想】根據兩種物質都有考慮；
【實驗探究】
（3）據紅色固體部分減少，推測含有Cu₂O；據銅的質量推測原固體中含有銅單質；

解答 解：【作出猜想】紅色固體的成分：③既有Cu也有Cu₂O．
【實驗探究】
（3）紅色固體部分減少，推測含有Cu₂O，故滴入的應是稀硫酸，氧化亞銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，故溶液變為藍色，所以猜想①錯誤；
由化學方程式Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O知，每144份質量的氧化亞銅反應會生成64份質量的銅，若有1.44g的氧化亞銅反應會生成0.64g的銅，而實際收集到的銅的質量為1.04g，故1.44g是氧化亞銅和銅的混合物．
故答案為：【作出猜想】既有Cu也有Cu₂O；
【實驗探究】
（3）稀硫酸，①．

點評 有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現在實驗題中．