Question

16．某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和H₂SO₄含的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．
（1）分析該鎮下酸雨的原因：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經過復雜的變化，溶于水形成酸雨．
（2）舉例說明酸雨對環境造成的危害：腐蝕建筑，破壞森林等（至少兩點）．
（3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的措施，你認為不妥的是A（選填字母）．
A．將硫酸廠搬離該鎮                                     B．建議環保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理中生成硫酸鈣和水．寫出發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）目前全世界的燃煤工廠和發電廠都普遍應用濕凈化器對煤燃燒后產生的煙氣脫硫，主要反應原理為：
SO₂+CaCO₃+2H₂O+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂+CaSO₄•2H₂O （石膏），某廠現有125 t含CaCO₃ 80%的石灰石，若運用上述反應原理吸收 SO₂ 氣體，則最多可以吸收 SO₂ 氣體64t．（雜質不參加反應）．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫溶于水時，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉化成硫酸，當達到一定程度時就形成酸雨；
（2）酸雨會腐蝕建筑，破壞森林；
（3）根據減少二氧化硫排放的措施分析判斷；
（4）熟石灰（氫氧化鈣）和硫酸反應能生成硫酸鈣和水；
（5）由參加反應的石灰石的質量、雜質的質量分數，由反應的化學方程式計算出最多可以吸收SO₂氣體的質量即可．．

解答 解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當達到一定程度時就形成酸雨．
故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經過復雜的變化，溶于水形成酸雨．
（2）酸雨的危害很大，會腐蝕建筑，破壞森林等．故答案為：腐蝕建筑，破壞森林等．
（3）A．將硫酸廠搬離該鎮，不能減少酸雨的產生，措施不妥；
 B．建議環保部門限令整改，能減少酸雨的產生，措施合理；
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放，能減少酸雨的產生，措施合理；
 D．工廠和居民改用較清潔的燃料，能減少酸雨的產生，措施合理；
故選A．
（4）氫氧化鈣和硫酸反應能生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）設最多可以吸收SO₂氣體的質量為x
SO₂+CaCO₃+2H₂O+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂+CaSO₄•2H₂O 
64    100
x   125t×80%
$\frac{64}{100}=\frac{x}{125t×80%}$    解得：x=64t
故填：64．

點評 本題主要考查酸雨的形成和危害，同時考查了化學方程式的書寫和含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵計算