Question

3．實驗小組同學用如圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度，取該食用純堿樣品11.0g進行實驗（樣品中的雜質不與鹽酸反應）．實驗數據記錄如下（水和鹽酸的揮發忽略不計）：

時間/t	0	20	30	40
裝置+藥品的質量/g	171.0	167.0	166.6	166.6

（1）反應生成CO₂的質量為4.4g；
（2）計算該品牌食用純堿中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 根據碳酸鈉與鹽酸反應的質量變化，即可求出生成二氧化碳的質量以及計算碳酸鈉的質量分數，據此解答即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：11.0g+160g-166.6g=4.4g；
（2）設11.0 g樣品中含Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
則樣品中Na₂CO₃的質量分數=$\frac{10.6g}{11.0g}$=96.4%
答：該品牌使用純堿中Na₂CO₃的質量分數是96.4%．
故答案為：（1）4.4；
（2）96.4%．

點評 本題考查了碳酸鈉的性質以及有關的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．