Question

（8分）以下是對實驗室制取氧氣的條件進行的探究。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計了以下對比實驗：①將3．0g氯酸鉀與1．0g二氧化錳混合加熱；②將χg氯酸鉀與1．0g氧化銅均勻混合加熱。在相同的溫度下，比較兩組實驗產生氧氣的快慢。

①中的化學方程式是： （2分）

②中χ的值應為： （2分）

（2）乙同學探究了影響過氧化氫分解速度的某種因素，數(shù)據(jù)如下：

編號	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質量	相同時間內產生氧氣的體積
①	50．0g	1%	0．1g	9ml
②	50．0g	2%	0．1g	16ml
③	50．0g	4%	0．1g	31ml

由上表可得到的結論是，在相同條件下， ，過氧化氫分解得越快。（2分）

（3）丙同學用如圖裝置進行影響過氧化氫分解速度某種因素的實驗探究，通過 比較，也能達到實驗目的。（2分）

Answer 1

（1）①2KClO32KCl + 3O2 ↑ ② 3．0

（2）過氧化氫濃度越大 （3）相同時間內天平讀數(shù)差值的大小

【解析】

試題分析：（1）①將氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的化學方程式是：2KClO32KCl + 3O2 ↑

②要探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，要注意控制變量，由于實驗①加的是3．0g氯酸鉀，故②中χ的值應為：3．0

（2）由上表可得到的結論是，在相同條件下，過氧化氫濃度越大，過氧化氫分解得越快

（3）由于反應放出了氧氣會跑到空氣中，故丙同學用如圖裝置進行影響過氧化氫分解速度某種因素的實驗探究，通過相同時間內天平讀數(shù)差值的大小比較

考點：化學反應速率影響因素的探究