Question

取5克含少量雜質的某金屬R的樣品，將其投入到73克溶質質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應），測得所生成的金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%，計算：
①樣品中金屬R的質量分數；
②反應所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：解答本題如果按常規方法：設氯化物為RClx（x為R的化合價），按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學方程式進行計算，無疑較復雜．如利用質量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質量等于鹽酸中氯元素的質量”便可快捷求解．

解答：解：（1）鹽酸中氯化氫的質量為：73g×20%=14.6g，
14.6克氯化氫中氯元素質量為：14.6g×

35.5

36.5

×100%=14.2g，
金屬氯化物質量為：14.2g÷74.7%=19g，
金屬質量為：19g-14.2g=4.8g，
樣品中金屬R的質量分數為：

4.8g

5g

×100%=96%，
答：樣品中金屬R的質量分數為96%．
（2）14.6g氯化氫中氫元素質量（即反應后生成氫氣的質量）為：14.6g-14.2g=0.4g，
所得溶液質量為：73g+4.8g-0.4g=77.4g，
溶液中溶質質量分數為：

19g

77.4g

×100%=24.5%，
答：反應后溶液中溶質質量分數為24.5%．

點評：在解答此題時，如果認為是根據化學方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進死胡同．解題時，若能抓住元素的質量守恒，問題就可迎刃而解．