Question

7．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答
（1）寫出PM段發生的化學方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）P點溶液中的溶質是CuCl₂和NaCl．
（3）原混合物中CuCl₂的質量是多少？
（4）試通過計算確定m₁的值
（5）M點溶液的溶質質量分數是多少（結果保留0.1%）

Answer 1

分析 向CuCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據圖象可以看出，P點時氫氧化鈉與溶液中的鹽酸恰好反應，再加入氫氧化鈉時氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據生成的氫氧化銅沉淀的質量可求出氯化銅的質量，反應的氫氧化鈉的質量、生成的氯化鈉的質量．即可進行有關的計算．

解答 【解答】解：（1）由題意和圖象可知，PM段發生的反應是氫氧化鈉與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應化學方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）由題意和圖象可知，P點時，氫氧化鈉與溶液中的鹽酸恰好反應，溶液中的溶質是：CuCl₂和NaCl．
（3）設原混合物中氯化銅的質量是x、與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135   80      98        117
x     y       9.8g       z
$\frac{135}{x}=\frac{80}{y}=\frac{98}{9.8g}=\frac{117}{z}$ 
解得：x=13.5g  y=8g   z=11.7g
（4）由上述計算可知：m₁=40g+$\frac{8g}{10%}$=120g
（5）設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量p
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        58.5
40g×10%   p
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{p}$ 解得：p=5.85g
M點溶液的溶質質量分數是：$\frac{11.7g+5.85g}{100g+120g-9.8g}×100%$≈8.3%
故答為：（1）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）CuCl₂和NaCl．
（3）原混合物中CuCl₂的質量是13.5g；
（4）試通過計算確定m₁的值是120g
（5）M點溶液的溶質質量分數是8.3%

點評 溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．