Question

6．銅片與濃硝酸可以發生如下反應：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O對該反應的下列說法中正確的是（　　）

• A． 生成物X的化學式為H₂
• B． 反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數比為1：1
• C． 濃硝酸屬于純凈物
• D． 反應物Cu與生成物H₂O的質量比為32：9

Answer 1

分析 A．化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．
B．根據在化學方程式中，硝酸與硝酸銅在反應中的質量比來分析；
C．根據濃硝酸屬于混合物來分析解答；
D．根據反應中物質的質量比來分析解答．

解答 解：A．由Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O可知，
反應前銅原子是1個，反應后是1個；
反應前氫原子是4個，反應后是4個；
反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2X中；
反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在2X中；
由分析可知，每個X中含有1個氮原子和2個氧原子，是二氧化氮．故A錯誤．
B．由方程式可知，反應中N元素化合價改變的原子是2個，N元素化合價不變的原子是2個，原子個數的個數比為1：1；故B正確；
C．濃硝酸是溶液屬于混合物，不正確；
D．反應中銅與水的質量比是：64：36=32：18，故錯誤；
答案：B．

點評 本題主要考查有關質量守恒定律、化學方程式中物質的質量比、元素化合價以，依據相關知識分析解答．