Question

19．冀東水泥廠是我國規模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品放在燒杯中，滴加適量稀鹽酸至恰好完全反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水），最后測得生成氣體的質量為4.4克，其他有關實驗數據如下表：

	反應前			反應后
實驗數據	燒杯的質量	石灰石樣品的質量	鹽酸的質量	燒杯和其中混合物的質量
	61.4g	12.5g	未知	142.5g

請計算（寫出計算過程）：該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數即可．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．