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Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比為．要生產525噸鐵，至少需含Fe₂O₃75%的赤鐵礦石噸．

7：3 1000
分析：計算Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子（即化學式）中各種原子的個數與其原子量的乘積之比；
根據化學反應方程式Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂↑求得三氧化二鐵的質量，然后由純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數求得所需赤鐵礦的質量．
解答：Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，即Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比是7：3；
設要生產525噸鐵，至少需含Fe₂O₃75%的赤鐵礦石x噸．則
Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂↑
160 112
75%x噸 525噸
所以 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
解得，x=1000噸．
故本題的答案是：7：3；1000．
點評：化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算．遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算．計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數．

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（3）求赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量分數．

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Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比為．要生產525噸鐵，至少需含Fe₂O₃75%的赤鐵礦石噸．

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