Question

Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為

 

．要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦石

 

噸．

Answer 1

分析：計算Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子（即化學式）中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比；
根據(jù)化學反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO

加熱  .

2Fe+3CO₂↑求得三氧化二鐵的質(zhì)量，然后由純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)求得所需赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比=

2×56

3×16

=

7

3

，即Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是7：3；
設(shè)要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e₂O₃75%的赤鐵礦石x噸．則
 Fe₂O₃+3CO

加熱  .

2Fe+3CO₂↑
160             112
75%x噸          525噸
所以

160

75%x

=

112

525

，
解得，x=1000噸．
故本題的答案是：7：3；1000．

點評：化學方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算．遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算．計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)．