Question

海南石碌鐵礦是亞洲有名的富鐵礦之一，其礦石主要成分為Fe₂O₃．
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為

 

；
（2）工業(yè)煉鐵的主要反應是在高溫下利用一氧化碳把Fe₂O₃中的鐵還原出來，同時生成二氧化碳，其化學方程式

 

．
（3）寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法

 

．

Answer 1

分析：（1）化合物中原子的個數(shù)比就是化學式中元素符號右下角的數(shù)字之比．
（2）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件．
（3）防銹的措施是由銹蝕的原理決定的，因此可以從銹蝕的原理得出防銹的措施．

解答：解：（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為2：3．
（2）煉鐵的原理是用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）鐵生銹是鐵與水和氧氣相互作用，發(fā)生一系列復雜的變化而生成的．因此只要切斷鐵與水和氧氣之間的聯(lián)系，就可以防止鐵生銹．因此防銹的措施可以是涂油、上油漆、搪瓷、烤藍、鍍鋅、保持干燥等．
故答案為：
（1）2：3；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）涂油、上油漆、搪瓷、烤藍、鍍鋅、保持干燥等．

點評：本題主要考查化學式的意義、化學方程式的書寫和防銹措施，難度較小．