Question

1．小羽同學用試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管等器材設計出一套用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體的實驗裝置．他用0.5克的碳酸鈣與10克一定質量分數的鹽酸反應，觀察并用秒表記錄產生二氧化碳氣體所用的時間，實驗記錄如表．請你通過計算回答：

時間（分鐘）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（1）反應的前2分鐘內，每分鐘平均產生二氧化碳氣體的體積是55mL．若在當時的條件下（溫度和壓強不變），用10克碳酸鈣與足量鹽酸反應時，能產生0.12L二氧化碳氣體．
（2）小羽同學在實驗中發現，10克鹽酸與0.5克的碳酸鈣反應結束時鹽酸只用去了一半的量，則原鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據表中的數據分析計算反應的前2分鐘內，每分鐘平均產生二氧化碳氣體的體積；根據表中的數據分析5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應時，能產生二氧化碳的氣體；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由碳酸鈣的質量，可求出，參加反應的一半的鹽酸中溶質的質量．

解答 解：（1）由表中的數據可知，反應的前2分鐘內共生成了110mL二氧化碳，每分鐘平均產生二氧化碳氣體的體積是55mL；由表中的數據可知，如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應時，能產生120mL的二氧化碳，是0.12L；
（2）設5g的鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
0.5g  x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x}$
解得：x=0.365g
原鹽酸溶液的溶質質量分數是：$\frac{0.365g}{5g}×$100%=7.3%
答：原鹽酸溶液的溶質質量分數是7.3%

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，難度不大，解答時，注意審題和單位之間的換算．