Question

2．某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成．在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算．
實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸．
（1）計算：需要濃硫酸的質量15g，約8.2mL．
（2）量取：用量筒準確量取所需的濃硫酸和水．
（3）混勻：稀釋時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不斷攪拌．

（4）裝瓶貼標簽：請填寫如圖1的標簽．
實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質量分數．稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖2所示．試計算：樣品中銅的質量分數．（計算結果精確到小數點后一位）

Answer 1

分析 實驗Ⅰ（1）根據溶質質量不變原理計算．
（3）根據稀釋濃硫酸的操作分析回答；
（4）根據溶液的名稱和質量分數填寫；
實驗Ⅱ：根據圖象分析生成的氫氣的質量，根據氫氣的質量求出參加反應的鋅的質量，由鋅的質量求出銅的質量，即可求出銅的質量分數．

解答 解：實驗Ⅰ：
（1）計算：設需要濃硫酸的質量為x 
x×98%=150g×9.8%     解得：x=15g．
（3）混勻：稀釋時一定要強濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．
（4）該溶液是9.8%的硫酸溶液，標簽為：
實驗Ⅱ：由圖象可知，生成的氫氣的質量為0.1g
設黃銅樣品中鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                           0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$        解得：x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數為$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
故答為：實驗Ⅰ：（1）15；（3）濃硫酸，水；（4）．實驗Ⅱ：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題的難度不大，了解溶液的配制、濃硫酸的稀釋方法和根據化學方程的計算方法即可分析解答，