Question

17．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4克石灰
石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過過濾、干燥
等操作，最后稱量，得實驗數據如下（假設雜質不與鹽酸反應，也不溶于水）

稀鹽酸的用量	第1次 加入5克	第2次 加入5克	第3次 加入5克	第4次 加入5克
剩余固體的質量	3g	2g	1g	1g

（1）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）四次反應結束后總共能生成多少克的二氧化碳氣體？

Answer 1

分析 （1）根據樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，分析圖表，第三次、第四次實驗所剩余的固體的質量相等，說明剩余的固體是雜質的質量；從而可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，并求出碳酸鈣的質量分數；
（2）可由碳酸鈣的質量，根據反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算出生成的二氧化碳的質量．

解答 解：（1）分析圖表可知每加入5g鹽酸反應固體減少1g，第三次、第四次實驗所剩余的固體的質量相等，說明第三次碳酸鈣反應完畢，剩余的固體是雜質；所以碳酸鈣的質量為4g-1g=3g，所以，碳酸鈣的質量分數為：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%；
（2）設最多生成CO₂的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 3g                   x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$
x=1.32g
故答案為：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%；
（2）該反應中共生成二氧化碳1.32g．

點評 本題主要考查學生分析圖表數據，利用化學方程式進行計算的能力，難度不大．