Question

2．元素周期表是化學學習和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的結構示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質區(qū)別是核電荷數(shù)不同．

（2）硫原子的結構示意圖為 ，在化學反應中易得（填“得”或“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．則硫形成的離子符號為S^2-
（3）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)進行分析；
（2）根據(jù)硫元素的原子結構示意圖進行分析；
（3）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．

解答 解：（1）通過分析微粒的結構示意圖可知，原子核內有8個質子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質區(qū)別是：核電荷數(shù)不同；故填：氧，8，6，核電荷數(shù)不同；
（2）從硫原子的核外電子排布可以看出，硫原子在化學反應中易得2個電子，是非金屬元素；故填：得，非金屬，S^2-；
（3）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解粒子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．