Question

5．下列有關實驗結果的推測正確的是（　　）

• A． 用過氧化氫制氧氣時，若二氧化錳用量偏少則所得氧氣質量會偏少
• B． 測定空氣中氧氣含量時，若紅磷量不足則測得氧氣的含量會偏大
• C． 配制10%的食鹽水時，若仰視讀取水的體積則所配溶液的濃度會偏大
• D． 制取二氧化碳時，若用濃鹽酸則制得的氣體通入石灰水有可能不變渾濁

Answer 1

分析 A、根據二氧化錳作為反應的催化劑，量的多少對反應放出氧氣的量沒有影響，只是改變反應速率進行分析．
B、測定空氣中氧氣含量實驗的原理是把空氣中的氧氣消耗掉，注意藥品的量要足，把氧氣全部耗盡．這樣測定結果更精確．
C、用量筒測量液體時，俯視讀數會導致所量取的液體實際體積小于所量值，仰視讀數會導致所量取的液體實際體積大于所量值．
D、根據鹽酸濃度過大，會揮發出氯化氫氣體，其會與碳酸鈣反應進行分析．

解答 解：A、用過氧化氫制氧氣時，二氧化錳是反應中的催化劑，不能增加氧氣的質量，故A不對．
B、測定空氣中氧氣含量，藥品的量足，若紅磷的量不足則測得氧氣的含量會偏小，故B不對．
C、配制10%的食鹽水時，若仰視讀取水的體積則量的水較多，故配制的溶液的溶質質量分數會偏小；故C不對；
D、鹽酸濃度過大，會揮發出氯化氫氣體，其會與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可能不見渾濁現象，故D正確．
故選D．

點評 該題主要考查四個基本實驗的注意事項，屬規律性探究．還滲透了催化劑的概念，改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變．