Question

6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里，然后分4次向燒杯中加入等質量稀鹽酸，實驗數據如表所示（假設其他物質捕魚鹽酸反應）：

數據	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
加入稀鹽酸的質量/g	0	50	50	50	50
燒杯與燒杯中物質的總質量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根據實驗數據回答問題：
（1）表中數據值M=213.4；
（2）完全反應后產生二氧化碳的質量為6.6；
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據表中數據可知：實驗4、實驗5比較，實驗4中M=263.4g-50=213.4g，
（2）根據質量守恒定律，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
（3）根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：
（1）根據表中數據可知：實驗4、實驗5比較，實驗4中M=263.4g-50=213.4g；
（2）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=70g+50g×4-263，4=6.6g
（3）故設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數=$\frac{15g}{20g}×$100%=75%．
答案：
（1）213.4；
（2）6.6g；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．