Question

圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）t₁℃時，A、B兩種物質溶解度的大小關系為A

 

 B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）t₃℃時，把26g固體A放入50g水中，充分溶解后可得到A的

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）固體A中混有少量B，可采用

 

 方法提純．
（4）在其他條件不變的情況下，若把t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至
t₂℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數的大小關系為A

 

B：若把
t₃℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t₂℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數的大小關系為A

 

B．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度時物質的溶解度大小；
（2）t₃℃時，A物質的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g溶質，所以50g水中只能溶解25g溶質，把26g固體A放入50g水中，充分溶解后可得到A的飽和溶液；
（3）據AB的溶解度受溫度影響程度分析提純A的方法．
（4）t₁℃時，B的溶解度大于A的溶解度，且A、B兩物質的溶解度隨溫度升高而增大，把t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數的大小關系為A＜B；
飽和溶液中溶解度相等則溶質的質量分數也相等；

解答：解：（1）t₁℃時，A的溶解度小于B物質的溶解度；
（2）t₃℃時，A物質的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g溶質，所以50g水中只能溶解25g溶質，把26g固體A放入50g水中，充分溶解后可得到A的飽和溶液；
（3）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若A中混有少量B，欲得到較純凈的A，可以采用降溫結晶的方法；
（4）t₁℃時，B的溶解度大于A的溶解度，且A、B兩物質的溶解度隨溫度升高而增大，把t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數的大小關系為A＜B；
t₂℃時，A、B兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質質量分數也相等；
故答案為：（1）＜；（2）=；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）．
答案為：（1）＜（2）飽和   （3）降溫結晶法   （4）B＞A=

點評：本題主要考查了學生對溶解度曲線知識的掌握和簡單應用，難度不大．