Question

等質量的鐵、鎂、鋅、鋁分別與足量的等質量等濃度的鹽酸反應，則反應速度由快到慢為

 

，產生氫氣質量由多到少順序有為

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬與酸的反應速度有金屬活動性強弱決定：活動性越強，反應速度越快；
（2）金屬與酸反應產生H₂的規律：
H₂的質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

；等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越�。�

解答：解：（1）根據金屬活動性順序，則等質量的鐵、鎂、鋅、鋁分別與足量的等質量等濃度的鹽酸反應，則反應速度由快到慢為 鎂＞鋁＞鋅＞鐵，
（2）根據產生H₂的質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

，則每1g鋁、鎂、鐵、鋅產生氫氣質量由多到少順序為：

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
故答案為：鎂＞鋁＞鋅＞鐵，鋁＞鎂＞鐵＞鋅．

點評：根據金屬活動性順序，熟記一些規律和方法，如產生H₂的質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

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