現有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
反應原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
方法及數據：
①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液。
②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g。
③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11g。
數據處理：根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1克）：
求：（1）樣品中碳酸鉀的質量；
（2）樣品中鉀元素的質量分數。
科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源： 題型：058
(大連，2006)現有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鈉、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
【反應原理】
【方法及數據】①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
②將溶質質量分數為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g．
③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
【數據處理】根據實驗數據計算：(整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1)
(1)樣品中碳酸鉀的質量；
(2)樣品中鉀元素的質量分數．
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科目：初中化學 來源：大連 題型：問答題
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科目：初中化學 來源： 題型：
現有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
反應原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
方法及數據：
①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液。
②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g。
③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11g。
數據處理：根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1克）：
求：（1）樣品中碳酸鉀的質量；
（2）樣品中鉀元素的質量分數。
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