Question

現有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
[反應原理]K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
[方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
[數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
（1）樣品中碳酸鉀的質量；
（2）樣品中鉀元素的質量分數．

Answer 1

（1）設樣品中碳酸鉀的質量為x
      K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
      138    98
      x    24.5g×20%
         

x

24.5g×20%

=

138

98

x=6.9g
   （2）樣品中鉀元素的質量：11.2g×

78

174

×100%═5.02g
        樣品中鉀元素的質量分數：

5.02g

10g

×100%═50.2%
答：樣品中碳酸鉀的質量為6.9g，鉀元素的質量分數為50.2%