Question

(大連，2006)現有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鈉、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：

【反應原理】

【方法及數據】①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．

②將溶質質量分數為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g．

③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．

【數據處理】根據實驗數據計算：(整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1)

(1)樣品中碳酸鉀的質量；

(2)樣品中鉀元素的質量分數．

Answer 1

答案：6.9g#6.9克;50.2%
解析：

解：(1)設10g樣品中碳酸鉀的質量為x 參加反應的硫酸溶液中硫酸的質量： 24.5g×20％=4.9g (2)解法一：設10g樣品中碳酸鉀生成的硫酸鉀的質量為y 　　 碳酸鉀中鉀元素的質量 硫酸鉀中鉀元素的質量 樣品中鉀元素的質量分數 解法二： 加熱蒸干后得到的11.2g固體為硫酸鉀的質量 硫酸鉀中鉀元素的質量 根據質量守恒定律，硫酸鉀中鉀元素的質量與樣品中鉀元素的質量相等，所以樣品中鉀元素的質量為5.02g 樣品中鉀元素的質量分數 答：樣品中碳酸鉀的質量為6.9g，鉀元素的質量分數為50.2％．