Question

7．密度為1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液，直到沉淀完全為止，已知沉淀的質量與原硫酸溶液相等，則原硫酸溶液的濃度為42%．

Answer 1

分析 可先設生成沉淀的量是一定的數值（一般采用其質量是相對分子質量，以便于求解），再利用化學方程式求出反應時硫酸的質量，再結合溶質質量分數的計算進行求解．

解答 解：可設生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的質量，再利用相關的數值進行求解．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98                  233
設產生沉淀233g，則需要硫酸98g，原硫酸溶液質量為：233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數為：$\frac{98g}{233g}$×100%=42%
答：原硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數為42%．
故答案為：42%．

點評 本題是對化學方程式計算的考查題，屬無數據計算，解題時根據信息創設數據并根據信息進行求解是解題的關鍵．