Question

9．實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：
（1）配制步驟
①計算；需氫氧化鈉固體40g，水960mL（水的密度是1g/cm³）
②稱量：用小燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的信息．
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純．
A．①②③④⑤；B．只有①②④⑤；C．只有①②；D．只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種：500g8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制．（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）．

Answer 1

分析 （1）配制1 000 g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL，稱量物體時應左物右碼，試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數；
（2）導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是：溶質少了（左碼右物稱量；溶質有雜質；游碼不在零位置就調節天平平衡）或溶劑多了（量水時仰視讀數；燒杯或試劑瓶中有水）；
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶質和水配；如果用所給的溶液配時，要先算一算溶質是否夠，如果不夠加溶質，剩余的質量用水補充．

解答 解：（1）①計算：需氫氧化鈉固體的質量=1000g×4%=40g，水的質量=1000g-40g=960g，水的體積為960mL（水的密度是1g/cm³）．故填：40；960．
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．故填：左；
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．故填：玻璃棒；
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
裝瓶（或儲存）：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞．在如圖的標簽上標明相應的信息：上標NaOH溶液，下標 4%．故答案：NaOH溶液 4%．
（2）①用量筒量取水時俯視讀數，會導致水的體積偏小，所以溶質質量分數偏大；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏小；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；
⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏小．
故選：D．
（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液中含溶質：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制．
答案：
（1）①計算；40；960；
②左；
③玻璃棒；
④

（2）D；
（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟以及注意事項．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，根據所學的相關知識，將二者結合起來思考推斷，即可得出正確的答案