Question

5．有一份鐵粉與銅粉的混合物樣品，為了解其組成，某同學用20克樣品加入足量的稀硫酸中，待反應完全后過濾，稱得不溶物質量為6克．試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量分數．
（2）產生氫氣的質量．
（3）在如圖中畫出產生氫氣質量與參加反應的金屬關系圖象．

Answer 1

分析 由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質量，則鐵的質量為20g-6g=14g，根據方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質量．

解答 解：（1）由題意可知，鐵的質量為：20g-6g=14g；
金屬混合物中鐵的質量分數為$\frac{14g}{20g}$×100%=70%．
（2）設生成氫氣的質量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
14g            x            
則 $\frac{56}{2}=\frac{14g}{x}$，解得x=0.5g．
答：產生氫氣的質量是0.5g．
（3）根據計算結果，氫氣質量與參加反應的金屬關系圖象為
故答案為：（1）70%；（2）0.5g；（3）

點評 解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．