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3.有一包含有碳酸鈉和 碳酸氫鈉的混合物,為了測定其含量,小明取19g樣品放入燒杯中,加入100g水充分溶解后,逐漸滴入稀鹽酸并不斷攪拌,至B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng).測出燒杯中溶液總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示(反應(yīng)生成的氣體全部逸出).已知碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步反應(yīng):Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
第二步反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
回答下列問題:
(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl(填化學(xué)式)
(2)圖中AB段表示第二步反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是8.8g.
(3)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)(精確到0.1%)
(4)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是8.4 g.

分析 (1)因?yàn)锳點(diǎn)為第一步反應(yīng),則可推測A點(diǎn)溶液的溶質(zhì);
(2)圖中AB段質(zhì)量減少了,說明是第二步反應(yīng);
(3)根據(jù)第二步反應(yīng),加入的100g鹽酸,由生成8.8g的二氧化碳?xì)怏w可以得出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)由(2)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出50g中鹽酸的質(zhì)量,根據(jù)第一步反應(yīng)即可求得Na2CO3質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量.

解答 解:(1)因?yàn)锳點(diǎn)為第一步反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,則可推測A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl;
(2)圖中AB段質(zhì)量減少了,表示第而二步反應(yīng);反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量為:19g+100g+150g-260.2g=8.8g.故填:二;8.8.
(3)設(shè)AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
      36.5          44
       x           8.8g
則$\frac{36.5}{44}=\frac{x}{8.8g}$,解得x=7.3g,
所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{7.3g}{150g-50g}$×100%=7.3%,
答:所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
(4)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y,
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106   36.5
y    50g×7.3%
則$\frac{106}{36.5}=\frac{y}{50g×7.3%}$,解得y=10.6g,
答:樣品中NaHCO3的質(zhì)量為:19g-10.6g=8.4g.
故答案為:
(1)NaHCO3、NaCl; (2)二; 8.8; (3)7.3%;(4)8.4.

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛,例如求二氧化碳的質(zhì)量,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解.

練習(xí)冊系列答案
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同步練習(xí)冊答案
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