Question

14．25℃時，某氣態碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經充分反應后，又恢復25℃，此時容器內氣體分子是反應前的一半．再經足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空．此碳氫化合物可能是（　�。�（本題不考慮生成一氧化碳）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₂H₂
• D． C₃H₈

Answer 1

分析 根據給出的限制條件可知，因為最后容器內幾乎是真空，說明可以剩余氣體，但是很少，應該理解為甲烷或者是氧氣，生成的二氧化碳的分子數和剩余氣體的分子數和為可燃物和氧氣的分子數的和的一半．剩余氣體越少，真空度越高．至于“容器內氣體分子是反應前的一半”，不能理解為水的分子水一定就是就是反應物分子的一半．

解答 解：因為最后容器內幾乎是真空，說明可以剩余氣體，但是很少，由于不考慮生成一氧化碳，應該理解是氧氣，最近接近真空，則剩余氣體與原氣體總體積相比，越小真空程度越大．生成的二氧化碳的分子數和剩余氣體的分子數和為可燃物和氧氣的分子數的和的一半． 逐一配平化學方程式，分析可燃物和氧氣的分子數的和，對比二氧化碳的分子數即可：
假設每個反應剩余氣體都是1體積，從分子的角度理解為1分子．
A、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，可燃物和氧氣分子數的和為3，加上剩余1分子氧氣，反應前的總分子數為4分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數為2，所以為一半，但是當經過氫氧化鈉溶液吸收后，剩余體積為1，也就是為四分之一；
B、2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O，可燃物和氧氣分子數的和為9，加上剩余1分子氧氣，反應前的總分子數為10分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數為5，所以為一半，但是當經過氫氧化鈉溶液吸收后，剩余體積為1，也就是為十分之一；
C、2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，可燃物和氧氣分子數的和為7，加上剩余1分子氧氣，反應前的總分子數為8分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數為5，不到一半．錯誤；
D、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可燃物和氧氣分子數的和為6，加上剩余1分子氧氣，反應前的總分子數為7分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數為4，超過了一半．錯誤；
AB對比，真空度更高的是B．
故選：B．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．