Question

【題目】化學研究物質的組成。

① CaCO3是大理石的主要成分，它由________種元素組成，1 mol CaCO3中約含有_______個碳原子，實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是_______。

② 如圖一所示的裝置可以研究水的組成。b處產生的氣體是________，反應的化學方程式是 ___________。

③ 用如圖二所示的裝置可以粗略的測定空氣中氧氣的體積分數。紅磷燃燒的現象是_____，反應結束待______后打開彈簧夾，若實驗成功，觀察到的現象是_________。

Answer 1

【答案】 3 6.02×1023 CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 氫氣（或H2） 大量白煙、發光、放熱 冷卻到室溫 水倒流 至集氣瓶容積的五分之一

【解析】①CaCO3是大理石的主要成分，它由C、H、O三種元素組成，一個碳酸鈣的分子中有1個碳原子，所以1mol CaCO3中約含有1mol碳原子，即約含有6.02×1023個碳原子；實驗室用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②圖一是電解水的實驗裝置，b處產生的氣體較多，是氫氣，a處產生的氣體較少，是氧氣，反應的化學方程式是2H2O通電 2H2↑+O2↑；③由于磷燃燒生成五氧化二磷是白色固體，現象是產生大量白煙、發光、放熱，反應結束待后打開彈簧夾，若實驗成功，觀察到的現象是水倒流至集氣瓶容積的五分之一．