【題目】某物質的溶解度曲線如下圖。t℃時160g37.5%的該物質的飽和溶液，欲將其溶質質量分數變為50%。下列方法正確的是
A. 蒸發40g水，改變溫度至t1℃ B. 蒸發50g水，改變溫度至t2℃ C. 加入20g溶質，改變溫度至t2℃ D. 加入65g溶質，改變溫度至t3℃
【答案】B
【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。
，t℃時160g37.5%的該物質的飽和溶液中溶質的質量為160g×37.5%=60g，則溶劑的質量為100g，飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.溫度為t1℃時，其飽和溶液溶質的質量分數為：75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶質質量分數為50%的溶液； B. t2℃該物質飽和溶液溶質的質量分數=100g÷200g×100%=50%；將160g37.5%的溶液蒸發50g水后，液溶質的質量分數為 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶質析出得t2℃時的飽和溶液，質量分數為50% C. t2℃，該物質的溶解度為100g,所以加入20g溶質后能完全溶解，溶液溶質的質量分數為80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g溶質，改變溫度至t3℃所得溶液為t3℃時的飽和溶液，質量分數大于50%。選B
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【題目】如圖是某同學對二氧化碳部分知識構建的網絡圖(部分反應條件和部分生成物省略)。請按下列要求填空：
（1）物質a完全燃燒的化學方程式為___________________；
（2）由物質b反應生成CO2的化學方程式為_______________________；
（3）寫出由CO2反應生成的物質d的化學式____________；
（4）物質e中酸根離子的符號____________；
（5）為減緩大氣中二氧化碳的含量，以下建議不可行的是_____ (填序號）。
①大力植樹造林，禁止亂砍濫伐；
②開發太陽能、水能、風能等新能源；
③禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料。
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【題目】高氯酸銨（ NH4ClO4）曾作為航天飛機的固體燃料。高溫時高氯酸銨受熱分解， 同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是 Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態）。
（1）高氯酸銨中氯元素的化合價為 __________；
（2）高氯酸銨高溫分解的化學方程式為____________________。
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【題目】興趣小組在研究溶液的酸堿性時發現，Mg與NH4Cl溶液（酸性）反應有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【提出猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。
【查閱資料】NH3和HCl常溫下會生成NH4Cl固體；NH3、HCl極易溶于水。
【實驗探究】
為確定是否含有HCl，將氣體通入含有硝酸的硝酸銀溶液中，觀察到_________，說明該氣體中無HCl。
為了探究NH3和H2是否存在，又設計如下實驗裝置（假設每步反應均完全）：
Ⅰ. A中觀察到_________，證明有NH3；
Ⅱ. B中玻璃管內觀察到__________，證明有H2；
【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應產生的氣體是NH3和H2。
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為無需單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理并闡述理由_________。
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【題目】某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8g。求：
（1）樣品中鋅的質量分數。
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到0.1%）
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【題目】化學研究物質的組成。
① CaCO3是大理石的主要成分，它由________種元素組成，1 mol CaCO3中約含有_______個碳原子，實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是_______。
② 如圖一所示的裝置可以研究水的組成。b處產生的氣體是________，反應的化學方程式是 ___________。
③ 用如圖二所示的裝置可以粗略的測定空氣中氧氣的體積分數。紅磷燃燒的現象是_____，反應結束待______后打開彈簧夾，若實驗成功，觀察到的現象是_________。
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【題目】如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 將20℃時甲、乙兩物質的飽和溶液分別升溫到40℃, 溶液中兩物質的質量均不變
B. 20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度均為30g
C. 乙中含有少量甲時，一般采用蒸發溶劑的方法提純甲
D. 40℃時，甲、乙兩溶液的溶質質量分數一定不相等
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