Question

1．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節約用水．
（1）生活中可以采用肥皂水區分硬水和軟水，可以通過煮沸的方法降低水的硬度．
（2）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
②水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據硬水軟水中加入肥皂水的現象不同區分，根據硬水軟化的方法解答；
（2）①根據反應產生氣體的情況圖，當反應到120s時放出二氧化碳氣體達最大值，為3.3g；
②放出二氧化碳達最大值時，水垢中碳酸鈣完全反應，根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與水垢樣品質量比可計算水垢中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）硬水中加入肥皂水產生泡沫少，軟水中加入肥皂水產生泡沫多，可用肥皂水區分硬水和軟水；煮沸時硬水中的鈣鎂離子可轉化為沉淀，使水軟化；
故填：肥皂水；煮沸；
（2）①由反應產生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
故填：3.3；
②解：設反應掉的碳酸鈣質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x                               3.3g
100：x=44：3.3g
x=7.5g
7.5g/12.5g×100%=60%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是60%．

點評 產生CO₂氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值，即碳酸鈣完全反應，所以圖象題一定要注意轉折點的意義．