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2.從微觀的角度了解物質及其變化,更有助于認識物質組成和變化的本質.

(1)圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖.
①氧化鎂的化學式為MgO;圖中的x=12.
②從得失氧的角度看,鎂與氧氣的反應屬于氧化反應;從得失電子的角度看,反應中鎂原子失去(填“得到”或“失去”)2個電子,形成相對穩定結構.
③由圖甲可知,元素的原子得到電子后,其化合價將降低(填“升高”或“降低”).
(2)圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖.
①圖中NO3-的名稱是硝酸根離子.
②該反應的本質是氯離子和銀離子結合生成沉淀.
③寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(反應物之一為AgNO3).
(3)圖丙化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界,魅力化學”.請回答:
①溶液X是酸(填“酸”、“堿”、“鹽”),試劑A的名稱是紫色石蕊試液.
②若X是稀硫酸、B是氧化物,則B的化學式為Fe2O3
③若X是稀鹽酸、C是單質,則C的名稱為Fe.
④若X是稀鹽酸、D是堿,則X與D反應的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O.

分析 (1)①根據氧元素在形成化合物時通常顯-2價,鎂元素通常顯示+2價,原子得失電子后,質子數不變進行分析;
②根據有氧參加的反應叫氧化反應,鎂原子最外層有兩個電子,容易失去兩個電子形成穩定結構進行分析;
③根據原子得到電子后質子數不變,電子數增加,所以形成的離子帶負電,化合價降低進行分析;
(2)①根據常見離子的名稱進行分析;
②根據復分解反應的實質進行分析;
③根據常見化學方程式的書寫規則進行分析.
(3)根據圖框的信息及所學知識,可知黃色溶液應該是鐵鹽的溶液,淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液,藍色溶液應該是銅鹽的溶液,那么無色溶液就應該是酸的溶液,從而可以得出,紫色石蕊遇酸變紅色,故A為紫色石蕊,B為氧化鐵,C為鐵,D為氫氧化銅,同時藍色溶液可以與C反應生成淺綠色溶液,也可以驗證C為鐵,據此可以完成該題的解答.

解答 解:(1)①氧元素在形成化合物時通常顯-2價,鎂元素通常顯示+2價,所以氧化鎂的化學式為MgO,原子得失電子后,質子數不變,所以圖中的x=12;
②有氧參加的反應叫氧化反應,所以鎂與氧氣的反應屬于氧化反應,鎂原子最外層有兩個電子,容易失去兩個電子形成穩定結構;
③原子得到電子后質子數不變,電子數增加,所以形成的離子帶負電,化合價降低;
(2)①圖中NO3-的名稱是硝酸根離子;
②通過分析微觀圖可知,該反應的實質是氯離子和銀離子結合生成沉淀;
③鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,化學方程式為:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)①由題意可知,黃色溶液、藍色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液,能夠三種物質反應生成可溶性的且帶顏色的鹽的只有酸的溶液,所以X應該為酸,和酸反應生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液;
②若X為稀硫酸,B為氧化物,它們生成的是黃色溶液,我們知道的黃色溶液應該為鐵鹽的溶液,所以B應該為氧化鐵,化學式為:Fe2O3
③我們所學的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液,當X為稀鹽酸,C為單質時,那么可以知道C應該為單質鐵.
④我們所學的藍色溶液只有銅鹽的溶液,所以在這里和稀硫酸反應的堿應該為氫氧化銅,反應的化學方程式是:H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O.
故答案為:(1)MgO,12;②氧化,失去;③降低;
(2)①硝酸根離子;②氯離子和銀離子;③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)①酸,紫色石蕊試液;②Fe2O3;③鐵;④H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O.

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎,題目難度較易.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.以下是初中化學常見的實驗裝置圖.請回答有關問題:

(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發生裝置是A(填字母),該反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若用D裝置收集氧氣,導致氧氣不純的原因之一是沒有等到氣泡均勻連續的冒出就收集.
(2)實驗室制取二氧化碳:
①若用C裝置收集CO2,驗滿方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口,木條熄滅,證明滿了;②若用E裝置干燥CO2,E中應盛放濃硫酸;
③若用B、E、F裝置組合測定產生CO2的體積,則裝置接口順序為a→c→b(填b、c順序)→d,若E中不放植物油會導致測定結果偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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13.如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系.其中,常溫下A、B是黑色固體,B中兩種元素的質量比是4:1;C的濃溶液可用作干燥劑;G俗稱純堿;反應②和③各能生成一種沉淀,且沉淀顏色不同.圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;反應條件、部分反應物和生成物已略去.

根據關系圖回答
(1)G的化學式:Na2CO3
(2)反應①的化學方程式:2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
(3)反應③的化學方程式:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)反應②的現象:生成白色沉淀.

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10.A-G是初中化學常見物質.其中,A的濃溶液能揮發出刺激性氣味的氣體,D是廚房中常見的調味品,E為白色沉淀,從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成.下圖是這些物質的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已省略.
(1)請寫出化學式:AHCl,FCuO或Cu(OH)2
(2)寫出D→E的化學方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)C溶液與鐵粉反應后,取剩余固體加入鹽酸,沒有氣體放出.請分析:C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H2O外,一定存在的物質有FeCl2,可能存在的物質有CuCl2

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17.下列敘述正確的是(  )
A.按質量計算,空氣中含有氮氣約78%,氧氣約21%
B.食鹽水、蔗糖水都能導電
C.自來水廠的凈水過程有:沉淀、過濾、吸附、消毒和煮沸
D.電解水的實驗中,正負極產生的氣體體積比為1:2

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7.加碘食鹽是指在氯化鈉(NaCl)中加入適量的碘酸鉀(KIO3).根據如圖的溶解度曲線,判斷下列說法中錯誤的是(  )
A.20℃時,NaCl的溶解度>KIO3的溶解度
B.20℃時,不可能制得相同質量分數的KIO3溶液和NaCl溶液
C.KIO3的溶解度隨溫度升高而增大
D.20℃時,NaCl飽和溶液質量分數>KIO3飽和溶液質量分數

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.從Cl、H、O、Na 四種元素中,選擇適當的元素,寫成符合下列要求的化合物的化學式.
單質氧化物
化學式

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11.學好化學,能使我們更好地認識各種現象,更合理地解決實際問題.
(1)今春,我國西南地區發生嚴重旱災,干冰等物質可用于人工降雨.干冰等物質可用于人工降雨.干冰的化學式是CO2
(2)生理鹽水中溶質為氯化鈉(填名稱).
(3)在新農村建設中,許多家庭興建沼氣池,沼氣的主要成分為CH4(填化學式).
(4)廚房中有白糖和純堿兩種白色固體,請用化學方法鑒別分別取少量固體,分別向其中滴加食醋,有氣泡產生的是純堿,無氣泡產生的是白糖.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液,準備了下列實驗用品.回答下列問題:
(1)該同學按下列實驗步驟進行:①計算,②稱量,③量取,④溶解(填步驟名稱).
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒(填名稱).
(3)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用膠頭滴管(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線.下圖該同學觀察方式正確的是A(填序號).
(4)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質質量分數會偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

(5)已知某氯化鈉溶液中鈉離子與水分子的個數比為1:100,則溶質質量分數為$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%.(用數學表達式表達即可)

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