Question

12．某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．下圖該同學觀察方式正確的是A（填序號）．
（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）已知某氯化鈉溶液中鈉離子與水分子的個數比為1：100，則溶質質量分數為$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．（用數學表達式表達即可）

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的步驟解答；
（2）根據配制溶液所需儀器解答；
（3）根據量筒的使用注意事項解答；
（4）根據俯視讀數的結果來分析；
（5）氯化鈉的溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子，由氯化鈉化學式可知：鈉離子與氯離子之比是1：1，據此結合溶質質量分數進行計算．

解答 解：（1）配制溶液的步驟是：①計算，②稱量，③量取，④溶解；故填：溶解；
（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；故填：玻璃棒；
（3）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平；故填：膠頭滴管，A；
（4）量取溶劑時，俯視量筒讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故填：偏大；
（5）氯化鈉溶液中，鈉離子與氯離子的個數比為1：1，該氯化鈉溶液中鈉離子與水分子的個數比為1：100；設氯化鈉溶液中鈉離子的個數為1，則水分子的個數為100；溶液中溶質的質量分數為：$\frac{氯化鈉的質量}{氯化鈉的質量+水的質量}$×100%=$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%；故填：$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．