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現有20℃NaCl的飽和溶液100g，欲改變溶液中溶質的質量分數，下列方法中正確的是（　　）

A、溫度不變加入10g NaCl晶體

B、溫度不變蒸發掉10g水

C、溫度不變加入10g水

D、溫度不變取出10g溶液

考點：溶質的質量分數

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據飽和溶液的概念可知：此溫度下再加入氯化鈉不會繼續溶解，增加溶質，溶質和溶劑都不變化，則濃度不變；恒溫下蒸發還是飽和溶液，則濃度不變；在該溫度下增加溶劑時濃度變化，溶液具有均一性．

解答：解：A、因是飽和溶液，加入一定量的氯化鈉，固體不溶解，則溶質質量分數不變，故錯誤；
B、恒溫下蒸發水，溶質和溶劑都減少，但還是該溫度下的飽和溶液，由飽和溶液的溶質質量分數計算式：

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶質的質量分數不變，故錯誤；
C、在溫度不變的情況下加入水，則溶劑增多，溶質不變，溶質質量分數變小，正確；
D、溫度不變取出10g溶液，由于溶液具有均一性，所以取出溶液不能改變溶質的質量分數，故錯誤；
故選：C．

點評：本題考查溶液質量分數改變的途徑，明確飽和溶液的概念及其與不飽和溶液的相互轉化，溶液的均一性即可順利解答．

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（只需填出一種）．
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，防止維生素C損失．
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．．
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．

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實驗	實驗操作	實驗現象
1	取少量凝固劑溶液于試管中，加入幾滴無色酚酞試液	仍為無色溶液
2	再取少量凝固劑溶液于試管中，加入適量的Ba（NO₃）₂溶液和過量稀HNO₃	有白色沉淀
3	取實驗2中的適量濾液于試管中，加入適量的AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀