Question

加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數為（　　）

• A、10%
• B、25%
• C、30%
• D、20%

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,元素的質量分數計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據質量守恒定律：反應前后原子的種類和數目不變，而元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，所以生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數=生成的氧分子中氧原子的數目和高錳酸鉀中氧原子的個數比．

解答：解：根據質量守恒定律：反應前后原子的種類和數目不變，而元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，所以生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數=生成的氧分子中氧原子的數目和高錳酸鉀中氧原子的個數比；
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑從反應可以看出：每2個高錳酸鉀分子生成1個氧分子，2個高錳酸鉀分子含有8個氧原子，1個氧分子含有2個氧原子，所以生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數為

2

8

×100%═25%；
故選：B．

點評：本題解答具有技巧性，做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律的應用，據此分析求解即可．