Question

14．小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳．（2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
請計算：
（1）生成氧氣的質量為3.2 g．
（2）回收二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，求出生成氧氣的質量；
（2）根據生成氧氣的質量，利用反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，當固體質量變為28.4g時，生成氧氣的質量為31.6g-28.4g=3.2g；故填：3.2；
（2）設生成MnO₂的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87  32
                x   3.2g
               $\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答：回收二氧化錳的質量為8.7g．

點評 本題主要考查學生對化學反應方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．