Question

9．歸納是學習化學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）；
（2）利用反應⑦制取H₂，對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面；
（3）通過分析可知酸的化學性質有5條；
（4）寫出一個符合反應④的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）驗證反應①，可以選擇下列AC（填序號）兩種物質進行反應．
    A．Na₂SO₄     B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應進行分析；
（2）根據位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣進行分析；
（3）根據酸的化學性質進行分析；
（4）根據酸與鹽反應的規律寫化學方程式進行分析；
（5）根據堿與鹽反應的條件是生成物之一必為沉淀進行分析．

解答 解：（1）酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應，所以圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣，所以對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面；
（3）通過分析可知酸的化學性質有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應；
（4）由圖可知，反應④是鹽和酸的反應，依據復分解反應發生的條件可以寫化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）由圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，所以生成物必有沉淀，反應才可進行，鹽Na₂SO₄堿Ba（OH）₂反應可生成硫酸鋇沉淀，符合條件，故選：AC．
故答案為：（1）氧化物；（2）氫；（3）5；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）AC．

點評 在解此類題時，首先要充分識圖，然后根據復分解反應的原理進行分析反應物具有的特征，最后再書寫方程式和規律．