Question

15．鐵、銅的混合物6g與100gCuSO₄溶液恰好完全反應，過濾得到干燥的固體6.8g，則所用CuSO₄溶液的溶質質量分數為16%．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，由題意，反應后固體質量增加了6.8g-6g=0.8g；據此由反應的化學方程式、利用固體差量法，進行分析解答即可．

解答 解：設參加反應的硫酸銅的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    固體質量增加
56  160         64    64-56=8
     x                6.8g-6g=0.8g
$\frac{160}{8}=\frac{x}{0.8g}$         x=16g
所用CuSO₄溶液的溶質質量分數為$\frac{16g}{100g}$×100%=16%．
故答案為：16%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．