Question

20．化學是一門以實驗為基礎的科學．圖1～4是教科書上有關實驗的裝置圖：

（1）圖1是利用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量．通過此實驗可以得出的結論是：氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
（2）圖2是驗證分子某性質的實驗．A燒杯盛有用蒸餾水稀釋過的酚酞溶液，B燒杯盛有少量濃氨水，實驗中發現A燒杯中的液體由無色變為紅色，通過此實驗能夠驗證的分子性質是分子是不斷運動的．
（3）圖3是電解水實驗．此實驗發生反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．通電一段時間后，切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗反應產生的氣體，其中負極端的玻璃管內產生氣體的檢驗的現象是氣體燃燒，產生淡藍色火焰．
（4）圖4是鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定．若反應前天平平衡，反應后天平的指針會向右偏轉（選填“左”或“右”）．因此，若要驗證質量守恒定律，反應最好在密閉容器中進行．通過質量守恒定律的學習，我們知道在化學反應中，一定不變的是abcf（選填序號）．
a．原子的種類           b．原子的數目            c．原子的質量
d．分子的種類            e．分子的數目           f．元素的種類．

Answer 1

分析 （1）根據紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量的實驗現象和注意事項分析；
（2）根據分子的性質結合無色酚酞的性質分析；
（3）根據電解水實驗的現象結合化學方程式的書寫分析；
（4）根據鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質的質量減少來分析解答；根據質量守恒定律分析．

解答 解：（1）紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量實驗可以得出的結論是：氧氣約占空氣總體積的五分之一；
（2）無色酚酞溶液遇堿變成紅色，氨氣分子運動到A燒杯中，使A燒杯中的液體顯堿性，因此A燒杯中的液體由無色變為紅色．
（3）電解水實驗中發生反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；通電一段時間后，負極端的玻璃管內產生氣體是氫氣，因此負極端的玻璃管內產生氣體的檢驗現象是氣體燃燒，產生淡藍色火焰．
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氣體燃燒，產生淡藍色火焰；
（4）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質量減小，故指針偏右；化學反應的實質是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變；分子種類一定變化，分子數目可能改變．
故答案為：
（1）$\frac{1}{5}$；
（2）無；紅；分子是不斷運動的；
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氣體燃燒，產生淡藍色火焰；
（4）右；abcf．

點評 本題考查了紅磷的燃燒、分子的性質、電解水實驗以及質量守恒定律，對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．